Для концентрационного элемента составленного из металла А в растворе электролита В с...
Условие задачи
Для концентрационного элемента составленного из металла А в растворе электролита В с концентрацией m1 и m2 моль/1000 г рассчитайте ЭДС при 298 К. Активность вычислите по среднему коэффициенту активности, взятому из справочника или по ионной силе. Для элемента, составленного из водородного электрода в растворе электролита С с концентрацией m3 моль/1000 г и каломельного полуэлемента с концентрацией КСl m4 моль/1000 г вычислите ЭДС и рН раствора, содержащего электролит С. Диффузионную ЭДС не учитывайте. При 298 К стандартный потенциал каломельного электрода (а(Cl–=1) равен 0,268 В, а ионное произведение воды 1,008∙10-14.
А– Сu; B – CuCl2, m1 = 0,2, m2 = 0,05; C – HCl; m3 = 3; m4 = 0,5; p(H2) = 2,00 атм.
Добавлено: 2025-08-31 23:31:16
Решение
Задача состоит из двух частей. Сначала рассчитаем ЭДС концентрационного элемента медь/ионы меди, затем ЭДС элемента водородный электрод - каломельный электрод и найдем pH раствора HCl.
Часть 1: Концентрационный элемент Cu | CuCl₂ (m₁) || CuCl₂ (m₂) | Cu
Метод решения
Расчет ЭДС гальванических элементов по уравнениям Нернста с учетом активностей ионов, вычисленных через ионную силу и приближение Дебая-Хюккеля.
Что будет в полном решении
Расчет ЭДС концентрационного элемента медь/ионы меди для двух концентраций CuCl2 с учетом коэффициентов активности. Расчет ЭДС элемента водородный электрод - каломельный электрод и определение pH раствора HCl по значению ЭДС.
Часто задаваемые вопросы
Вы можете оплатить с помощью банковской карты или любого доступного способа. Сразу после оплаты решение откроется на странице и придет на ваш email.
Решение доступно мгновенно после оплаты.
Да, после завершения платежа вы получите электронный чек на указанный email.
Попробуйте повторить платеж или свяжитесь с нашей поддержкой, мы поможем решить проблему.