Для обратимой реакции 2HBr(г) + 2Cl2(г)↔ 2HCl(г) + Br2(ж) + Q определите,...

Условие задачи

Для обратимой реакции 2HBr(г) + 2Cl₂(г)↔ 2HCl(г) + Br₂(ж) + Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если:

а) уменьшить давление;

б) уменьшить температуру;

в) увеличить концентрацию HBr.

Рассчитайте равновесные концентрации реагентов и константу равновесия данной реакции, если начальная концентрация HBr равна 4 моль/л, начальная концентрация Cl₂ равна 2 моль/л, а к моменту наступления равновесия прореагировало 80% хлора.

Добавлено: 2025-08-31 23:31:19

Решение

Сначала определим направление смещения равновесия по принципу Ле Шателье:

а) При уменьшении давления равновесие смещается в сторону увеличения числа молей газообразных веществ. В реакции: 2HBr(г) + 2Cl₂(г) ↔ 2HCl(г) + Br₂(ж). Слева 4 моля газов (2HBr + 2Cl₂), справа 2 моля газов (2HCl) и жидкость (Br₂). Число молей газов уменьшается (4 → 2), поэтому уменьшение давления сместит равновесие вправо.

Метод решения

Принцип Ле Шателье для смещения равновесия и стехиометрический расчет для нахождения равновесных концентраций и константы равновесия

Что будет в полном решении

Определение направления смещения равновесия при изменении условий (давление, температура, концентрация) и расчет равновесных концентраций реагентов и константы равновесия по заданным начальным условиям

Часто задаваемые вопросы

Вы можете оплатить с помощью банковской карты или любого доступного способа. Сразу после оплаты решение откроется на странице и придет на ваш email.

Решение доступно мгновенно после оплаты.

Да, после завершения платежа вы получите электронный чек на указанный email.

Попробуйте повторить платеж или свяжитесь с нашей поддержкой, мы поможем решить проблему.