При очистке цинковых растворов от железа для окисления ионов Fe2+ используют марганцевую...
Условие задачи
При очистке цинковых растворов от железа для окисления ионов Fe2+ используют марганцевую руду (пиролюзит) в соответствии с реакцией:
2FeSО4 + MnО2 + 2H2SО4 = Fe2(SО4)3 + MnSО4 + 2Н2О
Рассчитать расход пиролюзита (75 % МnO2) для очистки 100 м3 раствора, содержащего 2,7 г/л Fe2+. Принять практический избыток пиролюзита двукратным от расчетного; остаточным содержанием железа в растворе пренебречь.
Добавлено: 2025-08-31 23:35:25
Решение
Дано: объем раствора V = 100 м³ = 100000 л, концентрация Fe²⁺ = 2,7 г/л, пиролюзит содержит 75% MnO₂, практический избыток пиролюзита двукратный.
1. Найдем общую массу ионов Fe²⁺ в растворе: m(Fe²⁺) = концентрация × объем = 2,7 г/л × 100000 л = 270000 г = 270 кг.
Метод решения
Стехиометрический расчет на основе уравнения реакции с учетом избытка реагента и массовой доли чистого вещества.
Что будет в полном решении
Расчет массы пиролюзита, необходимой для окисления ионов Fe²⁺ в заданном объеме раствора, с учетом стехиометрии реакции, практического избытка реагента и содержания MnO₂ в руде.
Часто задаваемые вопросы
Вы можете оплатить с помощью банковской карты или любого доступного способа. Сразу после оплаты решение откроется на странице и придет на ваш email.
Решение доступно мгновенно после оплаты.
Да, после завершения платежа вы получите электронный чек на указанный email.
Попробуйте повторить платеж или свяжитесь с нашей поддержкой, мы поможем решить проблему.